Fe + CuSO4  → FeSO4  + Cu

1mol                                   1 mol  => tăng  8 gam

x mol                                  x mol       tăng   0,8gam

=> x= 0,8:8= 0,1 mol

=> CM ( dung dịch CuSO4)  = 0,1:0,2= 0,5 M 

Bài 3 : 

Pt : \(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu|\)

        1           1                1           1

        x          0,1                             x

Gọi x là số mol của Fe

Vì khối lượng của sắt tăng so với ban đầu nên ta có phương trình :

\(m_{Cu}-m_{Fe}=0,8\left(g\right)\)

64x - 56x = 0,8

8x = 0,8

⇒x = \(\dfrac{0,8}{8}=0,1\)

\(n_{CuSO4}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

200ml = 0,2l

\(C_{M_{ddCuSO4}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

Gọi a là số mol C u S O 4 tham gia phản ứng

Phương trình hóa học:

Theo đề bài ta có:  m C u   b á m   v à o   –   m F e   tan   r a   =   m K L   t ă n g

64a – 56a = 0,8 ⇒  a = 0,01 mol

Nồng độ dung dịch C u S O 4 là:  C M = n V = 0,01 0,2 = 0,5 M

⇒ Chọn C.

Đáp án : A

Đáp án A

Fe dư + 0,02 mol muối NO₃^- → ddD. Khối lượng dung dịch D giảm 0,16gam so với dung dịch nitrat X lúc đầu.

nFe + 2M(NO₃)_n → nFe(NO₃)₂ + 2M

n_Fe = 0,02n/2 mol; n_M = 0,02 mol.

Khối lượng dung dịch giảm 0,16 gam

→ m_M - m_{Fe phản ứng} = 0,02M_M - 0,02n/2 × 56 = 0,16
Biện luận → n = 2, M_M = 64

Đáp án B

            Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

Mol       x          →                  x

=> Dm_{Thanh KL(tăng)} = m_Cu – m_{Fe pứ} = 64x – 56x = 1,6

=> x = 0,2 mol => n_CuSO4 = n_Cu = 0,2 mol

=> C_M(CuSO4) = 0,2 : 0,1 = 2M

Chọn A.

1,0.

Chọn C